Question

急求：两道无机化学的问题！！！！

1、为什么浓硝酸还原生成NO2，而稀硝酸还原生成NO，这与它们的氧化性强弱是否矛盾？

2、判断各字母代表物质：
化合物A是黑色固体，不溶于水、稀醋酸、NaOH溶液，易溶于热HCl，生成绿色溶液B，如B与铜丝一起煮沸，生成土黄色溶液C，如用大量水稀释生成白色沉淀D，D可溶于氨水溶液，生成无色溶液E，E暴露于空气中生成蓝色溶液F，向F中加KF，蓝色无，生成溶液G，往G中加入Zn粉，生成红色溶液H，H不溶于稀酸、稀碱，但可溶于热硝酸中，生成蓝色溶液I，向I中缓慢加入NaOH溶液生成蓝色沉淀J，J过滤取出后加热又生成A。

Answer 1

硝酸氧化还原反应是一复杂体系,在一定条件下(硝酸的浓度、还原剂活泼性、体系温度等)要确定硝酸被还原的主要产物,除考虑其反应的氧化还原电位和化学平衡外,还必须同反应机理和反应速度一并来考虑.
当硝酸发生还原反应时，硝酸本身浓度的因素占主要地位，第一步的还原产物主要是亚硝酸，亚硝酸是不稳定的化合物，它分解为NO2和NO：
2HNO2＝NO2＋NO＋H2O
而NO2、NO和HNO3之间又有如下的平衡：
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
在浓硝酸中，平衡向左移动，因此还原产物主要是NO2。在反应过程中，尽管有NO生成，但它在浓硝酸中不能存在，继续被氧化成NO2。
关于稀硝酸浓度(约为8～10N)与金属反应的还原产物，从下面的化学平衡方程式可以看出
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
在稀硝酸中，平衡向右移动，因此还原产物主要是NO。
至于在更稀的硝酸中，还原产物有N2O、N2……NH3，有人曾作过这样的解释：金属活动性顺序表中氢以上的金属在稀硝酸中的第一步反应，是能置换出氢的，但随着即与硝酸发生第二步反应，将硝酸还原成一系列的还原产物。
HNO3＋2H＝HNO2＋H2O
2HNO3＋8H＝H2N2O2＋4H2O
(连二亚硝酸)
HNO3＋6H＝NH2OH＋2H2O
HNO3＋8H＝NH3＋3H2O
这些还原产物，除本身分解成为简单的化合物外，相互之间又发生反应，生成一系列不同价态的氮的化合物。这第三步反应，有两类：
(1)还原产物本身的分解反应：
3HNO2＝HNO3＋2NO＋H2O
2HNO2＝N2O3＋H2O
H2N2O2＝N2O＋H2O
(2)还原产物相互的反应：
HNO2＋NH3＝N2＋2H2O
HNO2＋NH2OH＝N2O＋2H2O
HNO2＋HNO3＝2NO2＋H2O
总之，硝酸的还原反应比较复杂，对反应机理还不能得到一致的说法

Answer 2

1.不矛盾，
浓硝酸氧化性强，还原性弱，稀硝酸氧化性稍弱，则还原性稍强，正好符合；另外假设浓硝酸还原成NO，由于浓硝酸具有强氧化性，还会将NO氧化成NO2；