Question

关于高中化学氧化性酸与金属反应的问题 急！给提分 给满分！

铁与稀硝酸反应假设铁是2mol反应了8mol的稀硝酸 铁做还原剂稀硝酸做氧化剂 2mol的铁能还原2mol硝酸变成2mol一氧化氮 2mol的稀硝酸将铁还原成2mol三价铁 剩下6mol的稀硝酸显示酸性怎么看出来？？产物2mol硝酸铁中有6mol硝酸根 仅仅从这个方面又能说明他显酸性了？？氧化性酸与金属反应体现其酸性的依据是什么 怎么定义的？越详细越好！谢谢

Answer 1

酸的氧化性在于电离出的氢离子，为正一价氢，有弱氧化性，可以使被氢前金属所置换，氢离子化合价降低形成氢气。这个过程因为阳离子氢离子被还原，金属被氧化，酸作氧化剂。这种酸叫非氧化性酸。在中学具体涉及的非氧化性酸有HF，HCl，HBr，HI，H2S，CH3COOH（醋酸），HOOC-COOH（乙二酸），稀硫酸，H3PO4，H2CO3，C6H5OH（苯酚），它们都有共同一个特点，与金属反应，酸根没有发生变化，并生成氢气。
氧化性酸，与金属反应是酸根表现出来的性质，氢离子的正一价保持不变，但酸根被还原。无论如何都不生成氢气。
6Fe+8H2SO4（浓）====2Fe3O4（钝化膜）+8SO2↑+8H2O（钝化）
Cu+4HNO3（浓）=======Cu（NO3）2 +2NO2↑+2H2O
4Zn+10HNO3（极稀）======4Zn（NO3）2+NH4NO3+5H2O
中学具体有浓H2SO4，任何浓度的HNO3，高锰酸（只要在酸中有MnO4-就即有高锰酸），氯酸，溴酸，碘酸，硒酸，HClO，它们都是强氧化剂。
注意，除了HF与Si反应（4HF+Si=SiF4↑+2H2↑）中学里非氧化性酸不能与非金属反应。但浓的氧化性酸，在加热条件下，却能与大多数非金属反应。
2H2SO4（浓）+C==加热==2H2O+2SO2↑+CO2↑
4HNO3（浓）+C==加热==CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3（浓）+S==加热==H2SO4+6NO2↑+2H2O
氧化性酸的酸性不一定强于非氧化性酸，如次氯酸，是极弱酸，但对金属的腐蚀性要比盐酸强得多，因为它的强氧化性酸。
Cu+HCl→不反应
4HClO+2Cu====2CuCl2+O2↑+2H2O

Answer 2

其实我觉得可以用双线桥和得失电子数相同来解释
0 +5 +3 +2
Fe+HNO3=Fe（NO3）3+NO+H2O
Fe的量只有2mol，就只能与2mol的HNO3发生氧化还原反应，也就是说之后生成了2mol的Fe3+，Fe3+只具有氧化性，剩下的6mol的HNO3枚有参加反应液就是所谓的体现酸性

Answer 3

首先2对8的比例会发生1 4 1 2 2结构的反应 其中1个铁出2个一氧化氮 而有3个硝酸根中的氮元素化合价没有改变 这没有改变的就是显酸性的部分 嘿嘿

Answer 4

「化学实验」酸与金属氧化物反应