Question

帮忙看一下这几道题目

一直想不出来啊～大家帮看一下
1 某金属氧化物的化学可写成RO，其中氧元素与金属元素的质量比为2：5，则金属元素的相对原子质量为＿＿＿，金属元素的名称为＿＿＿，金属氧化物的化学式为＿＿＿，其相对分子质量为＿＿＿．
2 某元素R的氧化物化学式为R2O3，若此化学物中的R元素与氧化物的质量比为7：3，求：
（1）R的相对原子质量
（2）R2O3中氧化物的质量分数

PS：最好把解题过程一起写上来
谢谢了

Answer 1

1.氧相对原子质量：16
由化学式为RO，有：
氧元素与金属元素的质量比=相对原子质量比。
故金属元素相对原子质量为16/2*5=40，即钙(Ca)，为正二价，符合题意。金属氧化物化学式为CaO，相对分子质量为16+40=56.
2.与上题类似，其实不妨设R元素质量为7x，氧元素质量为3x，则R与O的相对原子质量比为（7x/2)/(3x/3)=7:2,故元素R的相对原子质量为16/2*7=56也就是铁(Fe)咯。
不过不懂什么叫作“氧化物的质量分数”啊？既然R2O3是氧化物，应该就是100%吧^_^

Answer 2

由题目得：设氧原子为一个！则金属元素分子质量为40！即是钙离子！化合物为氧化钙！分子式为：CaO！相对质量为16+40=56！
下一个是氧化铁，做法相同。直接用氧原子代替！
算金属原子分子量为56！
其他的自己写！
这么简单的题目你不会做？
不要来这里骗人哦！
否则只会害你自己！
还有氧化物的质量分数应该是你自己看错了！
如果是金属原属的质量分数就把金属原属的分子质量和氧化物的总质量分数除一下！

Answer 3

40 钙 GaO 56

56 160

Answer 4

一、40 钙 CaO 56
二、56 30%

Answer 5

24 Mg Mg0 40
56 70%