Question

高三化学的疑问，关于铝离子的水解，困扰了好久

假如有1mol铝离子，我想让他完全沉淀，写出方程式，应该加3mol氢氧化钠（或者更少 避免生成的沉淀水解）
但是利用水解方面的知识，调ph值，完全沉淀ph4~10多（具体忘了），这不就呈酸性或者远远低于3mol氢氧化钠的ph了吗？？还有就是想要得到氢氧化铝 不是应该加碱吗？怎么还能ph调到酸性？？另外解释一下我这两个解释方法之间的联系和区别 不胜感谢！

Answer 1

以氯化铝溶液为例，在室温下它就是酸性的，ph小于7（铝离子水解的缘故），所以在加完碱性试剂后调节到酸性是没问题的。
至于你说的1mol铝离子对应3mol氢氧化钠的说法其实是不妥当的，从分子式上看好像没错，但在实际上你没有考虑溶液中的各离子电解（包括水的电解），需要指出的是，像铝离子沉淀这样的过程，其所需的氢氧根来源并不仅限于所加入的碱性试剂，还可能来自于水的电离（也可以理解为铝离子的水解）。加入碱性试剂这一动作促进了铝离子的水解（Al3+ + 3H2o=可逆=Al（oH）3 +3H+），加碱性试剂使1mol铝离子完全沉淀时，加入的氢氧根不足3mol，另一部分氢氧根由水提供，因此会有多余的氢离子，使得溶液显酸性。其实对于像铝，铁，铜一类的弱碱性离子，其本身有较强的结合氢氧根的能力，在沉淀、水解方面的理解都与我上面讲的类似。
当然这样的说法可能不够严谨，但高中阶段这样理解应该够了，不会影响到你的知识体系，大学里会讲到更好的，当然也更复杂，希望我的回答对你有所帮助，祝你学业有成！

Answer 2

只是需要3mol的OH-罢了，是物质的量，而不是要浓度是3....明白？这个沉淀需要根据溶度积常数Ksp来算，氢氧化铝的Ksp是4.6×10^(-33)，由于离子浓度小于10^-5即认为沉淀完全，此时的Ksp=4.6×10^(-33)=10^-5（铝离子浓度）*氢氧根浓度的三次方。算出此时氢氧根浓度是7.7*10^-10,算出此时溶液PH差不多是4.9，也就是在溶液PH在4.9时开始沉淀~
希望对你有帮助，O(∩_∩)O谢谢~

追问

ph=4.9为什么不会把氢氧化铝沉淀溶解？？

追答

那是另外的问题咯~
氢氧化铝在较强酸性或PH大于12才会溶解的。
碳酸的PH也有5.6呢，4.9的酸性不算太强。

Answer 3

假如有1mol铝离子，我想让他完全沉淀，写出方程式，应该加3mol氢氧化钠（或者更少 避免生成的沉淀溶液）。
但是Al3+在水溶液中水解，水溶液确实应该显酸性，是因为铝离子水解，破坏了水的电离平衡，
Al3+ + 3H2O <-----> Al(OH)3 +3H+

而你要完全使Al3+完全沉淀，是外加的OH-，溶液显碱性。

Answer 4

把2个体系中学习的内容混在一起了，你们老师不厚道。
元素化合物中的内容：Al(OH)3不能在酸中存在。平衡体系中的内容：在酸性条件下开始沉淀。

2条线，各管各的，互不影响。

追问

为什么不能在酸中存在 还在酸性条件下沉淀？？