Question

一道化学实验探究题，求第（4）小问解析

Answer 1

很简单，你认为既然有CO2那应该先沉淀后沉淀消失，但CO2 + H2O = H2CO3，H2CO3 =可逆= HCO3- + H+ ，HCO3-=可逆=CO32+ +H+,H2CO3与HCO3-的电解常数非常小，且co2的量又很少，而HCl溶于水后完全电离产生的H+大大抑制了碳酸根离子的产生，几乎没有碳酸根离子，所以不会看到沉淀的产生

Answer 2

就是把CO2和过量的HCl通入澄清石灰水，不能得到浑浊。

Answer 3

氯化氢的溶解度比二氧化碳大，在溶液中氯化氢表现为盐酸即氢离子和氯离子，在溶液中离子与离子反应会很迅速的发生，使溶液中的氢氧根离子不会与二氧化碳反应。所以不会生成沉淀

Answer 4

澄清石灰水是碱，浓度很小，氯化氢溶于水是强酸，二氧化碳溶于水时弱酸，氯化氢在水中溶解度远远大于二氧化碳，氯化氢就与石灰水先反应，生成氯化钙，二氧化碳与氯化钙不反应