Question

高中化学求解

Answer 1

3.C
4.A
将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一
氯气和水反应生成次氯酸和氯化氢
次氯酸日照分解成氯化氢和氧气
氯化氢极易溶于水，变成盐酸溶液
所以只剩下氧气
Cl2 + H2O==HCl+ HClO
2HClO=（光照）=2 HCl+ O2↑
合写化学方程式 2 Cl2 + 2 H2O==4 HCl + O2↑
设原来氯气是1mol所以氧气就是0.5mol
氧气的物质的量是原来氯气的一半
因为是气体所以充满试管
5.C
6.B
下列各组物质中分子数相同的是（　　）
A．2LCO和2LCO2
B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C．标准状况下1molO2和22.4LH2O
D．0.2molH2和4.48LHCl气体
解答：解：A、相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故A错误；
B、9gH2O的分子数N=nNA= m/M
NA=9g/18g/mol
NA=0.5NA，，标准状况下11.2LCO2的分子数N=V/Vm
NA=11.2L/22.4L/mol
NA=0.5NA，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，故B正确；
C、标准状况下1molO2的分子数为NA，22.4LH2O的分子数不是NA，因为标况下的水不是气态，故C错误；
D、0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生摩尔体积的相关计算，可以根据所学知识来回答，难度不大．
7.B
首先，确定四种单质的物质的量都是0.1 mol，然后书写四种单质放入水中可能发生的化学反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
NaOH 无化学反应
然后，比较反应后溶质的量
第一个，溶质量为0.1mol
第二个，溶质量为0.2mol
第三个，溶质量为0.2mol
第四个，溶质量为0.1mol
所以，初步结论：Na2O = Na202 > Na = NaOH
最后，比较相同物质溶质溶解后溶液也就是水的物质的量
Na2O、Na202 对水的损耗相同
Na 对水的损耗为0.1 mol，NaOH对水的损耗为0 mol
所以，最后结论是：Na2O = Na202 > Na > NaOH
8.C

Answer 2

第四题选A,因为H2O+Cl2=HCl+HClO
2HClO=2HCl+O2
两式相加，得到总反应方程式：2H2O+2Cl2=4HCl+O2
由总反应方程式，可知，消耗1体积氯气反应生成1/2体积氧气，即残留体积占原来的二分之一。第六题选B，A选项缺少标况下，C选项水是液体，22.4只适合气体，D项也是少标况下
第7题选B，可以将化学方程式列出，看消耗水和生成氢氧化钠的量
第8题选C，同温同压体积相同证明物质的量相同，所以分子数相同，他们都是双原子分子，所以原子数相同
求采纳！

Answer 3

楼主高一的？表示好像看到过类似的题目。表示无法挑出完全正确的。我只知道氯气不完全溶于水。金属活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 都比Cu活泼。只是K可能会先和水反应。

Answer 4

具体哪一题？