化学反应中怎样判断转移的电子数，请举一下例子
观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。
在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。
化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。
例如：铁和氯气反映生成三氯化铁，铁升高了三价，前面的数量为2，转移的电子数目为2*3e=6e。
电子在两个原子或其他化学物质（如分子等）之间的移动。电子转移是一种氧化还原反应，会改变两个反应物的氧化态。
扩展资料：
在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。
外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。
参考资料来源：百度百科--电子转移
智研科信
2024-07-31 广告
观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。
①单线桥法
箭头由还原剂中被氧化的元素指向氧化剂中被还原的元素，箭头方向为电子转移方向。在桥上标明转移电子总数。
②双线桥法
箭头分别由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物；箭头两端所指元素相同；箭头不表示电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在桥上标明得失电子数量；得失电子总数相等。
例子：铜和氧气反映生成氧化铜，铜升高了二价，前面的数量为2，转移的电子数目为2*2e=4e。
电子在两个原子或其他化学物质（如分子等）之间的移动。电子转移是一种氧化还原反应，会改变两个反应物的氧化态。
扩展资料
相关反应：
氧化还原反应的特征：元素化合价的变化
应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。
口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。
参考资料来源：百度百科-电子转移
在最简单的氧化还原反应中，电子得失很好判断。假设有1molO2与2molH2在密闭容器里点燃并完全反应。如图，写出方程式，标出反应前后物质的化合价，然后画出双线桥。一个线桥上的电子得失数即为转移的电子数——4NA。
在了解了这个道理之后，所有氧化还原反应的电子得失都会变得很容易。例如复杂的反应：
LZ自己推一下化合价，看看能否算出电子得失数。答案：①2NA②4NA③20NA
无论方程式多复杂，方法都是一样的。先标出化合价，然后再化合价改变处画双线桥算出电子得失即可。以上三个有些难，只是了解即可，关键是方法。LZ如有问题欢迎追问。
如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑
算转移的电子数，就可以算化合价升高的元素转移的，也可以算化合价降低的元素转移的
这个反应中氧元素一部分-1变为-2，一部分-1变为0
则转移的电子数为
变化的化合价=1
脚码=2
化学式前面的计量数=2
转移电子数=2×2×1=4
而升高和降低各占一半，所以最终转移电子数为4×0.5=2
比如 cl2+2naOH=nacl+naclo+h2o.方程式中氯有升有降只看升的一个cl升高了1 ，所以就转移了1 mol电子
