Question

现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。 答案+过程

现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将该 a g 混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 （ ）
A．（a – 1．6）g B．1．6a g C．（a – 3．2）g D．3．2g

Answer 1

A
设：CuO xmol,Fe2O3 ymol 则有：80x+160y=a
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
1 1
xmol→ xmol
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
1 3
ymol→3ymol 则有：x+3y=2*0.05
80x+160y=a
x+3y=2*0.05解得x=(3a-16)/80
y=(8-a)/80
在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为铜和铁
CuO ~ Cu Fe2O3 ~ 2Fe
1 1 1
x=(3a-16)/80→(3a-16)/80 mol y=(8-a)/80 →2(8-a)/80 mol
冷却后剩余固体质量为：铁的质量和铜的质量
(3a-16)/80mol*64g/mol+2(8-a)/80mol*56g/mol=（a – 1．6）g

Answer 2

硫酸根的物质的量=氧化物中氧原子的物质的量
硫酸根的物质的量为0.1mol
固体质量=a-0.1*16=a-1.6
答案A

追问

没看懂
硫酸根的物质的量=氧化物中氧原子的物质的量
这个是怎么得到的

追答

CuO----CuSO4 1个O 1个SO42-
Fe2O3----Fe2(SO4)3 3个O 3个SO42-

Answer 3

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