Question

已知A和B两支试管所盛的溶液共含有K+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-、CO3 2-六种离子，现向A试管中酚酞试液后

溶液呈红色
则该溶液中含有哪几种离子？
若向B中通入过量的液体，过滤后可得到含一种盐的溶液，则通入的气体是？
若将A和B中的溶液按一定体积比混合后，蒸干滤液可得到一种纯净物为？

Answer 1

向A试管中酚酞试液后溶液呈红色，说明溶液中含有K+、OH-、CO32-。

因为溶液呈红色说明溶液中一定含有OH-，而溶液中有OH-，就一定没有NH4+和Al3+。大量NH4+、Al3+与大量OH-不能共存，会分别生成NH3和氢氧化铝沉淀。而溶液中含Al3+就不能含CO32-，它们之间不能共存，所以A溶液中含OH-、CO32-，溶液中不可能全是阴离子，因此还含有K+。

若向B中通入过量的气体，过滤后可得到含一种盐的溶液通入的气体是氨气NH3

因为氨气溶于水溶液呈碱性，生成的NH3·H2O会与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，所以最后溶液中剩余一种盐为NH4Cl

KCl

Al3++3OH-=Al(OH)3↓
2NH4++CO32-=（NH4)2CO3
（NH4)2CO3==2NH3+H2O+CO2↑

Answer 2

e
稍微了一楼分析

盐酸洗涤后的沉淀物的存在后是沉淀硫酸钡，质量2.33克，0.01摩尔;
在酸洗过程中，可能有两种反应，氢氧化铁沉淀溶解（氢氧化钡足够量的装置，不产生直接的氢氧化铝，所述铝变为偏置二价阴离子），另一种是被溶解的碳酸钡

其实很容易推翻第一个推断，因为该解决方案是无色，铁离子的解决方案通常是棕黄色，排除这个东西，其余的分析：

如果你只是简单地从数字的分析，我们希望这件事情是碳酸钡，质量6.27-2.33 = 3.94，完全0.02摩尔碳酸钡，0.02摩尔碳酸盐。来分析，如果碳酸根离子的存在下，铁离子和铝离子不能共存（双水解），这意味着，如果存在下，碳酸根离子，阴离子总0.03mol，0.03 * 2 = 0.06的负电荷，而正电荷的铵0.08，所以必须有另一种阴离子表面活性剂，因为电解后获得的阳极是一种无色气体，排除氯离子，然后剩下的只有硝酸根离子。因此，我认为必须存在硝酸根离子。

Answer 3

一定含有OH-和K+ CO3 2-
气体是NH3
KCl

Answer 4

A里有NH4+ OH-

Answer 5

3