Question

北京市西城区2011 — 2012学年度第一学期期末试卷 高三化学第18题求详解！！

18．（6分）常温下，将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。
a．2c(Na+)= c(HA)+c(A－)
b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)
c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)

Answer 1

选ab

因为②点加入NaOH溶液的量为0.001mol，而溶液中HA有0.002mol，加入的NaOH是HA的量的一半。而HA会发生电离，分解为H+和A-。于是根据物料守恒含有A元素的物质（HA和A-）的总量应该也是Na的二倍，也就是2c(Na+)= c(HA)+c(A－) 

b是电荷守恒，溶液中正电荷之和等于负电荷之和~而带正电的粒子为Na+和H+，带负电的是A-和OH-，于是c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－) 

c明显不符合电荷守恒，你看它正电加起来是大于负电的。。所以不对。