A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图。
若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴阳离子均为10电子粒子。（1）D的结构式为，C中所含化学键的类型是。（2）反应一的化学方程式反应二的化学方程式...
若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴阳离子均为10电子粒子。
（1）D的结构式为 ，C中所含化学键的类型是 。
（2）反应一的化学方程式
反应二的化学方程式 展开
（1）D的结构式为 ，C中所含化学键的类型是 。
（2）反应一的化学方程式
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中学常见的淡黄色物质一般就两种，一种是硫，一种是过氧化钠。A是化合物，那就只能是过氧化钠了。过氧化钠的两个典型反应就是和水或者二氧化碳反应，这里说D是气体，那就只能是二氧化碳了。C的阴阳离子都含有十个电子，那就是氢氧化钠。氢氧化钠含有离子键和化合键。 反应1：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 反应2：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
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（1）O=C=O；离子键和共价键
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
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只有共价键吧。。。为什么还有离子键？
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NaOH
Na+ OH- 就是离子键呀
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(1)O=C=O;C是NaOH含离子键、共价键
（2）2Na2O22+CO2=2Na2CO3+O2;
(3)Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2
搞定。。。。。。。。
（2）2Na2O22+CO2=2Na2CO3+O2;
(3)Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2
搞定。。。。。。。。
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