Question

化学平衡移动

．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 试判断：⑴平衡向_ 方向移动；⑵C气体的体积分数_ （填增大、减少、不变）⑶.气体A的转化率_ （填增大、减少、不变） ⑷ m + n _ p（填“＞、＜、=” ）。

Answer 1

1.体积是1/2，压强就是2倍。如果平衡不移动，那么C的浓度应该是原来的2倍，现在是1.9倍，少了，说明平衡向逆反应方向移动了。
2.因为向逆反应方向移动，所以生成物少了，反应物多了，所以C的体积分数减少了。
3.反应物多了，所以A的转化率减少了。
4.加压向体积减小的方向移动，说明逆反应体积减小，说明m+n<p

Answer 2

1.向左移动。因为你体积变为一半。C应该会变为原来的2倍。但是现在是比原来的2倍少。说明C转化反应掉了。所以向左移动。
2. 体积分数增大。因为C浓度是以前的1.9倍了。（。但是压缩体积，所以分数变大了。原理是体积分数等于浓度的分数）
3.A的转化率变低。因为反应向左进行。生成的C比以前少了。当然A会转化的就少了。
4.加压向体积缩小的方向进行。所以＜
把握勒夏特列原理。小吊加油！！！

Answer 3

如果在体积压缩后，平衡不移动，，则C的浓度应该是原来的2倍。。现在只有1.9，说明平衡向逆方向移动了。。这样的话。C的体积分数是减小的。A的转化率也减小了。。根据压强变化，平衡移动与方程左右系数的关系知。。m+n<p

Answer 4

逆反应
减少
减少
<

Answer 5

体积压缩后压强变大，C的浓度应该是原来的2倍。现在只是1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动了。这样的话。C的体积分数是减小的。A的转化率也应该是减小的。根据压强变化，平衡移动与方程左右系数的关系知：m+n<p

Answer 6

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