Question

A,B两元素组成4核32个电子的负一价阴离子，已知A元素核内质子数比B元素核内质子数少一个。

此阴离子是什么

Answer 1

A元素核内质子数比B元素核内质子数少一个,所以AB两元素在周期表中相邻，A在前，B在后。
组成的是含32个电子的负一价阴离子，所以组成该离子的4个原子所带的总电子数是31。
设A原子序数为x,B为x+1
如果该离子是1A3B组成的，则有x+3(x+1)=31,得x=7，即A为氮，B为氧
如果该离子是2A2B组成的，则有2x+2(x+1)=31,得x=29/4,舍去
如果改离子是3A1B组成的，则有3x+x+1=31,得x=15/2,舍去
因此该离子是NO3-

Answer 2

设A元素质子数x,
则B元素质子数x+1
又因为在未形成阴离子时总电子数为32-1=31，是个奇数
x+3(x+1)=31或者3x+(x+1)=31
x=7或者7.5，7.5不合理舍去
x=7 -------> 此元素A为N氮
所以B为O氧
所以阴离子是NO3-硝酸根