Question

一道高中的化学计算题，求救啊！！！！！！

)取铁粉和氧化铁粉的混合物样品14.88g，加入125mL稀硫酸充分反应，当固体粉末完全溶解时，收集到气体3.36L(标准状况)。当向溶液中滴加KSCN溶液时，溶液不显红色。再用5mol/L的NaOH溶液中和过量的硫酸，当NaOH溶液加至150mL时，恰好把溶液中的金属阳离子全部沉淀。求： (1) 原样品中氧化铁的质量分数。 (2) 稀硫酸的物质的量浓度

Answer 1

Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2
1 1
0.15 mol 3.36/22.4=0.15mol
与稀硫酸反应生成氢气的铁粉的物质的量=0.15mol
当向溶液中滴加KSCN溶液时，溶液不显红色，说明Fe3+被Fe还原为Fe2+，
Fe + 2Fe3+ ===== 3Fe2+
按此比例，混合物中铁粉与氧化铁粉的物质的量相等，为Xmol
则56X+160X=14.88-0.15X56=6.48 X=0.03mol
则原混合物中铁粉的物质的量=0.15+0.03=0.18mol 氧化铁粉的物质的量=0.03mol
(1) 原样品中氧化铁的质量分数=(0.03X160)/14.88=0.32

Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2
Fe2O3 +3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 +3H2O
Fe2+ +2OH- Fe(OH)2
溶液中Fe2+的总物质的量=0.15+0.03X3=0.24mol，完全沉淀需要NaOH的物质的量=0.48mol，
中和硫酸消耗的NaOH的物质的量=5X0.15-0.48=0.27mol
过量硫酸的物质的量0.27/2=0.135mol
溶液铁粉和氧化铁粉需要的硫酸的物质的量=0.15+0.03X3=0.24mol
总的硫酸的物质的量=0.135+0.24=0.375mol
(2) 稀硫酸的物质的量浓度=0.375/0.125=3mol/L

Answer 2

（1）Fe xmol Fe2O3 ymol
56x+160y=14.88 y=x-3.36/22.4 x=0.18 y=0.03
(2)最终的溶质为Na2SO4 2molNa2SO4=1molH2SO4
5×150÷125=6

Answer 3

设XmolFe，YmolF2O3, Fe+2Fe2O3=2Fe2+ 根据题意，算出多少铁粉还原了三价铁，n=1/2Y。气体为氢气，为0.15mol，根据Fe~H2关系得到：X-1/2Y=0.15mol。在根据式子56X+160Y=14.88.解方程可以求出来。 第二道题我想不成问题吧
谢谢了。