Question

200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平?

200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后，固体增加了3.6g则原混合气体的平均分子量是多少

Answer 1

CO2与H2O 和 过氧化钠反应
都是1:1,且放出等量的CO2
因此11.6-3.6=8克 --->这就是放出O2的质量
n(O2)=8/32=0.25mol
气体总摩尔数=2*0.25=0.5mol
那么M=11.6/0.5=23.2g/mol

LS解答过程太复杂啦~用这个差量法更简单~

Answer 2

Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2 气体减少28g/mol xmol(nCO2)
Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2 气体减少2g/mol ymol(nH2O)
28x+2y=3.6
(x+y)/2=(11.6-3.6)/32(g/mol)=0.25
解二元一次方程得:
x=0.1,y=0.4
所以11.6gCO2和水蒸气的混合气体的物质的量是0.5mol
原混合气体的平均分子量是23.2g/mol