Question

几个高一化学，关于摩尔的题目

1.下列关于物质的量的说法正确的是
A.物质的量是人们主观规定的基本物理量之一
B.物质的量的人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量

2.设NA为阿弗加德罗常数，下列说法正确的是
A.2.4G金属镁所含电子数目为0.2NA B.16gCH4所含原子数目为NA
C.17GNH3所含中子数目为10NA D.18G水所含分子数目为NA
（第二题最好说一下四个选项，我都不会。。）

3.为什么58.5gNaCl中含有1molNACL分子 是错误的？

4.171g硫酸铝物质的量是？这个要写计算过程

5.NA表示阿弗加德罗常数值，下列说法正确的是
A.18g水所含电子数为NA
B.14GCO和N2的混合气体所含分子数为NA
C.16gO2和O3的混合气体所含原子数为NA
D.58.5gNacl所含的离子数为NA

就这些，希望可以简单说一下每道题为什么这样做。。详细点，要不然我看不懂。。谢谢！

Answer 1

1.A对
B错，物质的量是人为规定的，不是推出来的

2.A错，金属镁指的是镁原子，0.1摩尔金属镁有1.2摩尔电子，它的最外层电子数才是0.2摩尔
B错，1摩尔CH4含有5摩尔原子，一个C原子和四个H原子
C错，氮原子里有7个中子，氢原子没有中子，所以1摩尔NH3里有7摩尔中子
D对，1摩尔水含有1摩尔水分子

3.氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成，不是氯化钠分子

4.物质的量n=m/M，其中m=171g，M=342g/mol

5.A错，1摩尔水分子里含有8摩尔电子，其中1摩尔氧离子有8摩尔电子，氢离子里没有电子，加起来是8摩尔电子
B错，CO和N2的摩尔质量都是28，用公式物质的量n=m/M可知混合气体所含分子为0.5摩尔
C对，氧原子的摩尔质量是16，用公式物质的量n=m/M可知混合气体所含原子为1摩尔
D错，1摩尔氯化钠中含有1摩尔钠离子和1摩尔氯离子，所以一共是2摩尔离子

Answer 2

1.下列关于物质的量的说法正确的是 A
物质的量七个基本物理量之一

2.设NA为阿弗加德罗常数，下列说法正确的是
A. 2.4克金属镁的物质的量=m/M=2.4/24=0.1mol ，而1molMg含有12mol电子，所含电子数目为0.2X12NA=2.4NA
B.16gCH4，物质的量=1mol，所含分子数目为NA，原子数=5NA
C. 17gNH3的物质的量=17/17=1mol，N中的中子数为7，H中的中子数为0，所含中子数目为7NA
D. 18G水的物质的量=18/18=1mol，所含分子数目为NA
（第二题最好说一下四个选项，我都不会。。）
选D

3.为什么58.5gNaCl中含有1molNACL分子 是错误的？氯化钠为离子晶体，不存在单个的NaCl分子。

4.171g硫酸铝物质的量是？这个要写计算过程
硫酸铝物质的摩尔质量M=342g/mol
171g硫酸铝物质的量=m/M=171/342=0.5mol

5.NA表示阿弗加德罗常数值，下列说法正确的是
A.18g水所含分子数为NA，电子数为10NA
B.14GCO和N2的混合气体所含分子数为0.5NA
C.16gO2和O3的混合气体所含原子数为NA
D.58.5gNacl所含的离子数为2NA(包括阴、阳离子）
选C
16gO2和O3的混合气体中，O2的质量为Xg，O3的质量为Yg
混合气体的所含原子的物质的量=2x/32+3y/48=x/16+y/16=(x+Y)/16=16/16=1mol
所含原子数为NA

Answer 3

1.选A 因为摩尔是国际单位制的基本单位
2.选D，A选项2.4g镁是0.1mol，1mol镁中含有的电子数是12个所以应为1.2NA
B选项16g甲烷为1mol，1mol甲烷含有的原子数是5个所以应为5NA
C选项17g甲烷为1mol，1mol甲烷含有的中子数是7个所以为7NA
D选项18g水为1mol，1mol水中含有分子数为1所以为NA个
3.说法错误，应该是含有NA个NaCl分子
4.171g/123g/mol=1.39mol
5.选B，自己想想吧
希望选为最佳答案

Answer 4

1.A 2.C D选项错在，纯水中其实不可能全部都是水分子，水中有少部分水发生电离，就是说H2O分子转化为氢离子和氢氧根离子。3.NaCl是离子晶体，不是分子晶体。4.Al2(SO4)3=27×2+96×3=342 再根据n=m/M 所以n=？ 5.A电子数等于质子数在化合物中所以一个水分子有8个核外电子，B这个可以用极值法去判断，当CO的量很少的时候，少到可以忽略的时候n=14/14啊。C遇到同素异形体求原子数是直接用所给的质量处于一个该原子的量乘以NA D离子分为阳离子和阴离子，所有物质中一定含有阳离子但不一定含阴离子。