Question

一定质量得铁和铜得混合物与一定浓度硝酸反应没有固体剩余。生成标况NO 2,24LNO2 4.48L得气体。则HNO3...

一定质量得铁和铜得混合物与一定浓度硝酸反应没有固体剩余。生成标况NO 2,24LNO2 4.48L得气体。则HNO3反应得物质得量。

Answer 1

这道题采用元素守恒原着来解答：

生成标况NO 2,24L
说明N元素是0.1mol，都来至HNO3即这部分消耗HNO3 0.1mol

生成标况NO2 4.48L
说明N元素是0.2mol，都来至HNO3即这部分消耗HNO3 0.2mol

由于没有固体存在，说明硝酸过量
所以HNO3反应得物质得量是 0.3mol

本题不涉及铜与铁的量，与点知转移没关系！通过电子转移我们可以求得反应转移的电子总量为0.5mol

希望可以帮助你，祝你学习愉快！

Answer 2

NO 2,24L说明转移电子0.3mol，这部分起氧化性的HNO3有0.1mol。
NO2 4.48L 转移电子0.2mol，这部分起氧化性的HNO3有0.2mol
共转移0.5mol电子。所以铜和铁也共转移0.5mol电子，即需要0.5mol NO3离子与他们结合。这部分起酸性的HNO3有 0.5mol

所以整个过程共消耗0.8mol HNO3