Question

工业制备纯硅的热化学反应如下,SICL4+2H2=SI+4HCL,A:反应过程中,若增大压强能提高

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）=可逆=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）A．反应过程中，若压缩容器体积，增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min）
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）=可逆=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）
【A．反应过程中，若压缩容器体积，增大压强能提高SiCl4的转化率】
【B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ】
【C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应】
【D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min） 】

【重点是：D那个为什么：说是V（H2）是0.15 网上说：v(h2)=1/2V (hcl)=1/2(0.12/4)为什么是0.12/4不是V=变化c/t0.12不是变化C啊？？】

Answer 1

SiCl4(g)+2H2(g)加起来才 3份的气体~~~

而生成气体HCL 是 4份气体

当压强增加的时候，相当与减少了容器的体积，反应当然向气体减少的方向移动~~
所以就是 由 4份气体向 3份气体移动，就是逆方向移动。、

所以SiCl4 就反应得更少了，转化率就降低了~

关于“化学平衡与转化率有什么关系”

这样说吧，当一个化学反应达到平衡时，他们的组成成分就不会发生变化了。

当化学平衡发生移动时，必然就有一些物质减少，一些物质增多

如SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g）平衡后，增大压强，HCL变少，SiCl4增

多，SiCl4转化率降低，HCL转化率提高

所以，化学平衡发生移动，必然带动转化率的变动~~~

Answer 2

0.12mol/L就是变化的c，起始没有HCl，浓度是0，变化的浓度△c=0.12-0=0.12mol/L