Question

高一化学题答案及解析

Answer 1

1、3.2g S，0.4g氢气，13.2g CO2 之间的物质的量之比是_________

2、A、B分别装有氨气和氢气，若它们所含氢原子个数相等，则两气体质量比是_____________-

3、用氢气还原某二价金属的氧化物使之成为单质，每40g氧化物还原得到32g金属，则该金属的相对原子质量是_________-

1、S的相对原子质量是32g，用质量3.2g除以相对原子质量，可得出物质的量。即3.2g/32g/mol=0.1mol
同样，氢气相对分子质量为2g，那么
0.4g/2g/mol=0.2mol
最后二氧化碳相对分子质量为44g，那么
13.2g/44g/mol=0.3mol
所以物质的量之比为1：2：3

2、根据两者化学式可知，如果氢原子个数相等，那么物质的量之比就为2：3
所以，气体质量之比就为(17g/mol×2xmol)：(2g/mol×3xmol)=17:3

3、因为金属是二价，可得知氧化物化学式为XO,所以，40g氧化物里面有8g氧，32g金属，从化学式可知物质的量是1：1,所以金属与氧原子的相对原子质量之比应该和质量比相等，所以8：32=16：x，式中x为金属的相对原子质量，可得出x=64

2个水分子的质量：因为1mol水分子的质量为18g，所以2个水分子的质量可以求出为：
（18/（6.02×10的23次方））×2

Answer 2

1、S的相对原子质量是32g，用质量3.2g除以相对原子质量，可得出物质的量。即3.2g/32g/mol=0.1mol
同样，氢气相对分子质量为2g，那么
0.4g/2g/mol=0.2mol
最后二氧化碳相对分子质量为44g，那么
13.2g/44g/mol=0.3mol
所以物质的量之比为1：2：3

2、根据两者化学式可知，如果氢原子个数相等，那么物质的量之比就为2：3
所以，气体质量之比就为(17g/mol×2xmol)：(2g/mol×3xmol)=17:3

3、因为金属是二价，可得知氧化物化学式为XO,所以，40g氧化物里面有8g氧，32g金属，从化学式可知物质的量是1：1,所以金属与氧原子的相对原子质量之比应该和质量比相等，所以8：32=16：x，式中x为金属的相对原子质量，可得出x=64

2个水分子的质量：因为1mol水分子的质量为18g，所以2个水分子的质量可以求出为：
（18/（6.02×10的23次方））×2

Answer 3

你不说问题，我怎么知道是那一次的考试题呢？把题发给我，我给你解答。

追问

我要的是题，试题

再过两天就考试啦研究研究

追答

不知道哪个学校的啊！