Question

钠离子、碳酸氢根离子、镁离子和硫酸根离子为什么能大量共存？向具有该四种离子的溶液中加入氨水为什么...

钠离子、碳酸氢根离子、镁离子和硫酸根离子为什么能大量共存？向具有该四种离子的溶液中加入氨水为什么会产生沉淀？这是什么沉淀物质？我认为部分碳酸根离子会与钠离子结合形成弱酸式盐，从而不易水解因而不能大量共存，所以碳酸氢根阴离子不可能大量共存。请问我的分析哪儿出了差错？（希望高手们详细指导一下，谢谢！）

Answer 1

因为任意组合都是可溶性盐！氢氧化镁沉淀，而且还会和碳酸氢根反应生成碳酸根！你这个分析一开始就错了。他们并不会结合。盐在水溶液中都是以离子的形式存在！！而且碳酸氢根的水解是微弱的，可以忽略不计，只有发生双水解才不可以共存！！！

Answer 2

1。。。我想知道为什么不能。。。碳酸氢钠没那么容易沉淀出来，你想的那是侯氏制碱法里的吧
2.一水合氨电离产生氢氧根，与镁离子形成Mg(OH)2沉淀

Answer 3

加入氨水，碳酸氢根离子会转化为碳酸根离子，碳酸根离子与Mg离子不能大量共存，生成沉淀MgCO3。碳酸钠是可以溶于水的，碳酸镁不行。

Answer 4

　　如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。一定要按规律判断，不是随便猜测的。离子之间不能共存的类型有：
① 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-等不能大量共存。
② 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。
③ 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱，H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。
④ 发生氧化还原反应：如：具有强氧化性的离子：Fe3+、ClO-、MnO4-不能与具有强还原性的离子：Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。（其中Fe3＋与Fe2＋不反应）
当有H+大量存在时，NO3-有强氧化性。
⑤形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物Fe(SCN)3，Ag+与NH3反应生成Ag(NH3)2+, 而不能大量共存。
最后看离子间能否发生双水解反应：一些弱酸根离子和弱碱根离子之间发生双水解。如Al3+和HCO3-（CO32-）等。 加入氨水，碳酸氢根离子会与之电离出的氢氧根反应，转化为碳酸根离子，从而与Mg离子生成沉淀MgCO3。