Question

化学题。急求详细解答。

将3.1克氧化钠加到质量为m克的水中，完全反应后，得到溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。
求：（1）m的值？
（2）所加盐酸溶液的质量分数。
（3）若要使反应后的氯化钠溶液成为20℃时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水（20℃时，氯化钠的溶解度为36克）？

Answer 1

(1)由于氧化钠和水反应是化合反应，所以在不考虑水蒸发的情况下可认为氧化钠和水的总重量是不变的，由于1分子氧化钠对应1分子氢氧化钠，所以可以知道氢氧化钠质量为4克，由此可以推出氢氧化钠溶液的质量为25克，因为反应过程中总重量不变，所以m=25-3.1=21.9克
(2)由（1）可知氢氧化钠4克，也就是0.1mol，则盐酸也为0.1mol，质量为3.65克，质量分数为百分之7.3
(3)通过计算可知氯化钠质量为5.85克，又由题目可知20℃时饱和氯化钠溶液的质量分数为36÷（36+100），又知道了氯化钠的质量，所以可知此溶液中水的质量为16克左右，而氯化钠溶液的质量等于氢氧化钠溶液的质量加盐酸的质量为75克，而氯化钠质量不变，饱和时水的质量为16克，则蒸发掉的水质量为75-16-5.85=53.15

Answer 2

1.n（氢氧化钠）=2n(氧化钠）=2*3.1/62=0.1mol
参加反应的水的质量为=0.1*18=1.8g
未参加反应水的质量=0.1*40/16%-0.1*40=21g
所以m=21+1.8=22.8g
2.盐酸质量分数=0.1*36.5/50=7.3%
3.氯化钠的质量=0.1*58.5=5.85克
恰好完全反应后，水的质量为21+0.1*18=22.8g
由36/100=5.85/X，得X=16.25克
蒸发的水=22.8-16.25=6.55克