Question

向含有氯化亚铁、溴化亚铁、碘化亚铁各1mol的混合溶液中慢慢通入氯气

首先发生的离子反应是什么
其次？最后？

Answer 1

根据标准电极电势可知：
溴/溴离子为1.07
铁+3/+2电极电势为0.77V
碘/碘离子为0.54V
所以还原性以碘离子最强，其次为亚铁，最后为溴离子
通入氯气，会先和还原性最强的碘离子反应，在和亚铁离子反应，最后和溴离子反应
至于反应的产物：如果氯气足够多，溶液中剩余有三价铁离子，溴和碘酸根离子。
氯气会先将碘离子氧化为碘单质，再将二价铁离子氧化为三价铁离子，最后将溴离子氧化为溴单质；氯气的氧化性很强，还可以继续将碘单质氧化成+5价的碘酸（根）；不能将溴和三价铁离子进一步氧化。

Answer 2

先后顺序： 碘离子 、Fe2+、Br-
只要记住：Fe3+可以将I-氧化成I2，Br2可以将Fe2+氧化成Fe3+即可判断

追问

怎样判断他们的氧化性啊。

追答

举个例子：Fe3+可以将I-氧化成I2，说明Fe3+的氧化性比I2强，Fe2+的还原性比I-弱