盛有饱和na2co3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则
A．溶液的pH增大B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C．溶液的浓度不变，有晶体析出D．溶液的pH减小我想问的是，这的确是电解水，但是电解水的过程中会生成H+啊，生成的...
A．溶液的pH增大 B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出
C．溶液的浓度不变，有晶体析出 D．溶液的pH减小
我想问的是，这的确是电解水，但是电解水的过程中会生成H+啊，生成的H+不能与碳酸根共存啊，那应该就反应了么。。。。。。 展开
C．溶液的浓度不变，有晶体析出 D．溶液的pH减小
我想问的是，这的确是电解水，但是电解水的过程中会生成H+啊，生成的H+不能与碳酸根共存啊，那应该就反应了么。。。。。。 展开
2个回答
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不对
因为有碳酸根
会水解
所以溶液成碱性
阳极反应为
碱性: 阳：4OH- —4e-=O2（氧气）+2H2O 阴：4H2O+4e-=2H2（氢气）+4OH-
总反应是一样的 2H2O=2H2+O2
也就是说体系中只有水减少了
酸碱性不变
因为溶液饱和
所以会有碳酸钠析出
选择C
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天健创新
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