Question

同温同压下 两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3和②NO2进行喷泉试验

经充分反映后 瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A.①＞② B.① ＜② C.①=② D.不能确定

我们知道NO在没有氧气的情况下极难溶于水,那么知道:
NO占了烧瓶的1/3,也就是液体体积是2V/3
而它的溶质与气体的比例也是2:3（它的溶质是什么？ 气体又指什么？ 说清楚点 谢谢！！）

Answer 1

设烧瓶体积为VL.实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol
NH3溶于中，所得溶液浓度为c(NH3)=V/Vm/V=1/Vm mol/L
NO2溶于水，与水发生反应，生成硝酸和NO，溶液溶质为硝酸，气体为NO。溶液体积为2V/3 (你分析得很对）
3NO2 + H2O = 2HNO3+NO
3 2
V/Vm mol 2V/3Vm mol
所得硝酸溶液浓度为c(HNO3)=（2V/3Vm） mol / (2V/3) L=1/Vm mol/L
所以两者浓度相等，选C

Answer 2

选A