Question

关于一道高中化学题，要详解。

现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取该溶液分别进行如下实验：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
②另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克
（1）溶液中一定含有 离子，可能含有 。
（2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度

Answer 1

取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
说明里面有NH4+，100mL里有0,2MOL
另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33
沉淀少了1,97G说明有HCO3-，产生BACO3，有SO42-，
可能有Cl-、Na+、

Answer 2

①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
产生氨气0.02mol 铵根离子浓度为0.2mol/L
②另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克
2.33克为硫酸钡---0.01mol Ba2+和SO42-产生沉淀----原溶液无Ba2+、
碳酸钡有1.97克---0.01mol OH-和HCO3-反应得到碳酸根，和钡离子得到碳酸钡沉淀

答案（1）溶液中一定含有 NH4+、HCO3-、SO42-， 离子，可能含有 Na+、Cl-、
（2）NH4+浓度为 0.02mol/0.1L= 0.2mol/L
HCO3-浓度为 0.01mol/0.1L= 0.1mol/L
SO42- 浓度为 0.01mol/0.1L= 0.1mol/L

Answer 3

1.由①中加NaOH，加热得，产生的气体是氨气，故有NH4+；由②中加Ba(OH)2后，有沉淀产生，且部分沉淀溶于盐酸，故有HCO3-、SO42-，一定无Ba2+，可能有Na+、Cl-、
2.n（SO42-）=2.33/233=0.01mol
c（SO42-）=0.01/0.1=0.1mol/L
n（HCO3-）=n（BaCO3）=（4.30-2.33）/197=0.01mol
c（HCO3-）=0.01/0.1=0.1mol/L

Answer 4

第一步加足量NaOH溶液，加热，有气体生成故溶液中一定有NH4+、其余不会生成气体。第二步，②另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克，有沉淀生成且沉淀部分溶于Hcl,故沉淀为两种Ba(co3)和Ba(so)4，故溶液一定有HCO3-、SO42-，其余可能存在。 .448mlNH3=0.03mol溶液中NH4+为0.03mol.溶液有2.33gBaso4为0.01mol故so42-有0.01mol，同理co32-也有0.01mol.则溶液中各存在阴离子浓度为(0.03+0.01+0.01)/0.1=0.5