Question

对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g） 下列叙述正确的是

A反应达到平衡时 若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n（o2）=4;5

B 反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体 平衡不移动

请解释 谢谢2个都要

Answer 1

A 转化率=反应的物质的量/起始的物质的量 因为NH3 和O2在方程式中的比值为4:5 所以如果转化率相同说明反应的物质的量相同
B 充入稀有气体 体系V不变 各物质的物质的量不变 所以浓度不变 虽然压强改变 但是压强改变不能直接决定反应速度 也是间接通过反应物浓度来改变反应速率的 所以反应物浓度才是起决定性作用的

Answer 2

选A。
A是需要记忆的，按化学计量数的比投入的，转化率相同。
B是恒压容器，反应是体积变大的反应，充入稀有气体后，为了维持压强不变，容器的体积变大，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡正向移动。