Question

初三化学的运算

为测定某黄铜样本中锌，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8％的稀硫酸，请计算： （Zn+H2SO4======ZnSO4+H2)

（1）该黄铜样品中锌的质量
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1％）。

求过程 谢谢！

Answer 1

解：共消耗硫酸溶质：100g*9.8% =9.8g
设:该黄铜样品中锌的质量是x，反应生成ZnSO4的质量是y，生成H2的质量是z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x 9.8g y z

65/98=x/9.8g
x=6.5g
161/98=y/9.8g
y=16.1g
2/98=z/9.8g
z=0.2g
反应后溶液的质量是6.5g+100g-0.2g=106.3g
反应后所得溶液的溶质质量分数是16.1g/106.3g*100%=15.15%

答：（1）该黄铜样品中锌的质量是6.5g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是15.15%

Answer 2

（1）硫酸溶质的质量为100g*9.8％=9.8g
设黄铜中锌的质量为xg，反应后生产的ZnSO4的质量为yg，H2的质量为zg
Zn+H2SO4======ZnSO4+H2
65 98 161 2
x 9.8 y z
65/x=98/9.8 161/y=98/9.8 2 /z=98/9.8
x=6.5 y=16.1 z=0.2
（2）反应后溶液的质量为
6.5+100-0.2=106.3g
反应后所得溶液的溶质质量分数为
16.1/106.3*100%=9.56%

Answer 3

设该黄铜样品中锌的质量是x，反应生成ZnSO4的质量是y，生成H2的质量是z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x 100g*9.8% y z

65/x=98/9.8=161/y=2/z
x=6.5g
y=16.1g
z=0.2g
反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g
反应后所得溶液的溶质质量分数是16.1/106.3*100%=15.15%

答：（1）该黄铜样品中锌的质量是6.5g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是15.15%