在体积是1升的干燥烧瓶中用排空气法收集干燥氨气,收集完毕后,烧瓶中的气体对氢气的相对密度为10,
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由收集完毕后气体与氢气的相对密度为10可知混合气体的平均摩尔质量为20g/mol，由十字交叉法
氨气相对分子量——14 9
混合气体平均分子量——20
空气平均相对分子量29 6
可以得出氨气与空气的体积比为9:6=3:2 因此此装置进行喷泉实验进入烧瓶内溶液的体积即为氨气的体积，为总体积的3/5 ，即0.6L
氨气相对分子量——14 9
混合气体平均分子量——20
空气平均相对分子量29 6
可以得出氨气与空气的体积比为9:6=3:2 因此此装置进行喷泉实验进入烧瓶内溶液的体积即为氨气的体积，为总体积的3/5 ，即0.6L
追问
有详细步骤吗
追答
这里考查了几个知识点：1 阿伏伽德罗定律的推论 摩尔质量之比等于密度之比（同T P条件下）而密度之比恰为相对密度 这样可求混合气体——氨气和空气的平均分子量
2 还是利用阿伏伽德罗定律的推论 物质的量之比等于体积之比 这里利用十字交叉法会相当简单
左边列出混合物质的相对分子量 氨气 14↘ ↗9 中间的20是混合后的平均分子量 计算方
20
空气 29 ↗ ↘6
式是左边2个数与中间数字的差 都是大数减小数 右面对应的9和6就是氨气和空气的比例关系 包括体积比 物质的量之比等 即最后可以找到氨气和空气的体积比（物质的量之比）为9:6=3:2
3 考虑氨气的溶解性和空气的溶解性 氨气极易溶于水 所以3份氨气全溶 空气溶解得较少 又注意了下题干中的约字 答案就出来了
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