Question

在容积可变的密闭容器中2molN2和8molH2在一定的条件下发生反应达到平衡时，H2的转

化率为25％则平衡时氮气的体积分数怎样求最好写上为什么是这样

Answer 1

分析：容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，
                    开始   2           8              0
                    转化    2/3      2            4/3            
                   平衡（2-2/3） 6            4/3     
根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数．
解答：解：达到平衡时，H2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol×25%=2mol，则
容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，
                    开始   2          8              0
                    转化    2/3      2            4/3            
                   平衡（2-2/3） 6            4/3      
则平衡时的氮气的体积分数为4/3/(4/3+6+4/3)×100%≈15%，
故选C．

化学平衡计算的一般思路和方法：
有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) 
(1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。

Answer 2

反应方程式为 ： 3H2+N2=2NH3
H2转化率为25%：反应n（H2）1=25%*8mol=2mol
剩余n（H2）2=6mol
N2的转化：反应n（N2）1=N(H2)1*（1/3）=2/3mol
剩余n（N2）2=2mol-2/3mol=4/3mol
生成的NH3：n（NH3）=4/3mol
所以容器中最终的气体物质的量的总和为n=26/3mol
即N2的体积分数为（4/3）/（26/3）=2/13
还有什么疑问吗？