Question

标准状况，0.2克氢气,8.8克二氧化碳,5.6克一氧化碳混合，求该混合物的体积。混合气体对氢气的相对密度

Answer 1

解：0.2克氢气的物质的量n=0.2g/2g/mol=0.1mol
8.8克CO2的物质的量n=8.8g/44g/mol=0.2mol
5.6克一氧化碳物质的量n=5.6g/28g/mol=0.2mol
混合气体的总物质的量=0.1mol+0.2mol+0.2mol=0.5mol
该混合物的体积V=nVm=0.5mol*22.4L/mol=11.2L
混合气体的平均摩尔质量M=（0.2g+8.8g+5.6g）/0.5mol=29.2g/mol
混合气体对氢气的相对密度D=p混/p（H2）=M/M（H2）=29.2/2=14.6
答：该混合物的体积11.2升。混合气体对氢气的相对密度为14.6

Answer 2

0.2克氢气,0.1molH2
8.8克二氧化碳,0.2molCO2
5.6克一氧化碳0.2molCO
共0.5mol共11.2L
相对密度=0.2+8.8+5.6/0.2*5=14.5

Answer 3

该混合物的体积为22.4×（0.2/2+8.8/44+5.6/28）=11.2升
混合气体对氢气的相对密度（0.2+8.8+5.6）/0.5/2=14.6

Answer 4

0.1molH2
0.2molCO2
0.2molCO
共0.5mol共11.2L
相对密度=0.2+8.8+5.6/（0.2+0.2+0.1）*2=14.6

Answer 5

密度=m/v, 然而,V=22.4*n H2:n1=0.2/2 Co2:n2=8.8/44 Co:n3=5.6/28 所以V=22.4*(n1+n2+n3) 所以密度,你懂得