2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2 中的O的价态是怎么变的，为什么H2O既不是还原剂也不是氧化剂
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过氧化钠与水反应的这个方程式不完整，还有中间的反应。
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2
2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑，
因为反应是放热的，所以双氧水才会被分解。从这两个反应式可以看出，O2中的O是来源于H2O2，H2O2中的O是来源于NA2O2的，从最后一个反应可以看出，H2O2既是氧化剂又是还原剂的。事实上NA2O2是一种很强的氧化剂。
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2
2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑，
因为反应是放热的，所以双氧水才会被分解。从这两个反应式可以看出，O2中的O是来源于H2O2，H2O2中的O是来源于NA2O2的，从最后一个反应可以看出，H2O2既是氧化剂又是还原剂的。事实上NA2O2是一种很强的氧化剂。
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过氧化钠中氧为－1价，一半升高到单质O2，另一半降低至－2价，也就是NaOH中（当然，反应物中H2O的价态不变，仍为－2价，也在NaOH中）
追问
为什么说H2O的价态不NaOH中，这是什么意思？
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该反应是过氧化钠中的负一价氧发生歧化，生成氢氧化钠中负二价的氧和氧气中0价的氧，所以水既不是氧化剂也不是还原剂
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