Question

有一包白色粉末是由Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2、中的两种或几种组成。当加水配成溶液时，有沉淀生成，在

有一包白色粉末是由Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2、中的两种或几种组成。当加水配成溶液时，有沉淀生成，在加入稀硝酸，发现沉淀部分溶解，则此白色粉末一定存在的是 ，可能存在的是 ，生成沉淀的化学方程式为 ， ，

Answer 1

取样溶于水，有白色沉淀产生，则沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡
在加入稀硝酸，发现“沉淀部分溶解”：
1.有沉淀溶解，则沉淀一定有碳酸钡
2.还有不溶于稀硝酸的沉淀，则沉淀一定有硫酸钡
故发现“沉淀部分溶解”=沉淀一定存在碳酸钡、硫酸钡
=白色粉末一定存在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2，可能存在KNO3
（整个实验不涉及硝酸钾，硝酸钾可能存在，也可能不存在）
生成沉淀（BASO4、BACO3）的化学方程式为
Na2CO3＋BaCl2＝2NaCL＋BaCO3↓
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓+2NaCL
（BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑）

Answer 2

解：
肯定存在的是Na2SO4、Na2CO3、BaCl2可能存在的是KNO3、
方程为：Na2CO3＋BaCl2＝2NaCL＋BaCO3(相下的箭头表沉淀)
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4(相下的箭头表沉淀)+2NaCL
BaCO3+2HNO3==B(NO3)3+H2O+CO2（气体）
（有什么题目可以多来找我，恭候）

Answer 3

有沉淀可能是BaSO4或BaCO3，加硝酸有部分溶解，溶解的为BaCO3，不容的是BaSO4，所以一定有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2。可能有KNO3。方程式，就是硫酸钠和氯化钡反应，碳酸钠和氯化钡反应。自己写了

Answer 4

一定存在bacl2，na2so4，na2co3，可能存在kno3 方程ba2+ +so42===baso4

ba2+ + co32-===baco3

Answer 5

有一包白色粉末是由Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2、中的两种或几种组成。当加水配成溶液时，有沉淀生成，在加入稀硝酸，发现沉淀部分溶解，则此白色粉末一定存在的是Na2CO3 ，Na2SO4和BaCl2，可能存在的是 KNO3 ，生成沉淀的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2=BaSO4（沉淀）+2NaCl 和 Na2CO3+BaCl2=BaCO3（沉淀）+2NaCl