Question

高中化学题（要求有详细的解析和计算过程啊~）

恒温下，将Amol氮气和Bmol氢气的混合气体通入一个固定入籍的密闭容器中，发生如下反应：N2（g)+3H2(g)=（可逆箭头）2NH2（g)
1.若反应进行到某时刻时，氮气的物质的量是13摩尔，氨气的物质的量是6摩尔，则A=？ 2.反应达到平衡时，混合气体体积为716.8L（标准状况下），其中氨气的含量（体积分数）25%，计算氨气的物质的量 3.原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为？ 4.原混合气体中。A：B=？ 5.达到平衡时，氮气和氢气的转化率之比？6.平衡混合气体中，各物质的物质的量之比=？

Answer 1

现在的高考很少直接检查的??氧化还原计算问题，一般都是在选择和填写相应的计算中的空白。
以下仅供参考：
反应高锰酸钾+盐酸，氯化钾和MnCl2的UI + CL2 + H2O（修剪），如果为0.1mol高锰酸钾参与反应，下面的语句是真实的（）
A.传输电子为0.5mol B.生成Cl20.5mol
C.参与反应盐酸16mol D. Cl2的还原产物
[已解决]修剪的公式：2KMnO4 +16盐酸== 2KCl +2 MnCl2溶液+5氯气+8 H2O，Mn的+7，UI +2，消费电子为0.1mol高锰酸钾盐酸1.6mol参与反应，电子转移的0.5 mol氯气产生0.25mol，所以A是正确的，B，C是不正确的，Cl2是氧化产物，因此，D是不正确的。
答：
2在一定条件下，分别用高锰酸钾，氯酸钾，过氧化氢，作为原料与氧气，在相同温度下，与相同体积的氧的压力，三个反应中的电子转移的数量的比率（）
A. L：1:1 B. 2:2:1 C. 2:3:1 D. 4:3:2
[解决]使用高锰酸钾，氯酸钾系统氧的反应O期间从-2转换成零价的价格，而使用过氧化氢系统的氧气，O的转换成零价的-1价。在反应中的电子转移的数量现在将作出相同的氧气，使用过氧化氢的系统中的氧的反应仅与高锰酸钾，氯酸钾制备半转移的电子的数量。
[B
3。锌用很稀的硝酸的硝酸锌，硝酸铵和水的反应产生的。当生成1摩尔的硝酸锌，该物质的量的硝酸盐减少到（）
？ 2摩尔B. 1 C. 0.5 mol D. 0.25的摩尔摩尔
[A]的反应锌失去电子，+2 Zn2 +的HNO3电子成为-3价格NH +4，所以保护知识为基础的电子产品锌，硝酸和硝酸铵的摩尔比为4:1的优点和缺点，降低，它是硝酸的物质的量为0.25摩尔。
？[D
4。电子，陶瓷和其它工业领域中被广泛使??用的氮化铝（AlN的，Al和N，分别为27和14）的相对原子质量。在一定条件下，氮化铝反应与Al2O3 + N2 +3 C =====高温2AlN +3 CO合成。下列说法正确的是（）
？在上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
？？B.上述反应中，每1摩尔的AlN生成3摩尔的电子被转移到
？？C. AlN中，+3价的氮元素的化合价
？？D.氮化铝的摩尔质量41克
[已解决]反应的氮从价格，UI -3价碳，UI +2 0价格的价格，所以N2是氧化剂，C是还原剂，每次传输摩尔电子生成1摩尔的AlN，D项摩尔质量单位克/摩尔。
？[B
反应系统的物质：氢氧化钠，Au2O3，Na2S4O6，硫代硫酸钠，H2O，Au2O。
外面的反应物和产物（1）请Au2O3填写在下面的框中。
？？Au2O3 + + - ，UI + +
（2）在反应中，这些元素被还原________，还原剂是________。
（3）氧化剂和还原剂填充在空格和标记的电子转移的方向和数量。
+ + ...
（4）常用的氯作为漂白剂在纺织工业中，硫代硫酸钠的漂白布脱氯剂，硫代硫酸钠和氯气反应的产物是H2SO4，NaCl和HCl的还原剂和氧化剂的物质的量之比：________。
[解析??使用Au2O3作为反应物Au2O的产品的话，在Au2O3金复合价格的反应价为+3的价Au2O在金化合物价格+1价，即金减少，那么另外一种元素的化合物的价格必须增加在S硫代硫酸钠，化合价+2 Na2S4O6小号的化合价为2.5价，所以硫代硫酸钠作为反应物，Na2S4O6产品根据起重总值相等的化合价在Na2S4O6前S养护，称为硫代硫酸钠前与4与2的Au2O3和Au2O前，分别与1，对Na +养护所得必须的NaOH，并与平系数4 H 2 O 2作为反应物在前面，修剪后的化学方程式：Au2O3 4硫代硫酸钠+2 H2O == = Au2O +2 Na2S4O6 +4 NaOH溶液。
回答“AE（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）H2O，Na2S4O6 Au2O氢氧化钠（2）金硫代硫酸钠（3）S点金（4E）（4）1:4

Answer 2

LZ你题目打错了好坑人啊。。
1、氨气6摩尔，推回去氮气是3摩尔，氢气是9摩尔，所以A=13+3=16
2、混合气体一共716.9/22.4=32摩尔，氨气32/4=8摩尔
3、因为混合气体氮气和氢气占了24摩尔，剩下8摩尔氨气推回去可得12摩尔氢气和4摩尔氮气，故原气体一共24+12+4=40.所以比为40:32=5:4
4、因为原混合器一共40摩尔，A=16.所以B=24。。所以A:B=16：24=2：3
5、平衡时，氮气4/16=25%，氢气12/24=50%
6、平衡混合气有8摩尔氨气，12摩尔氢气，12摩尔氮气，所以比为2:3:3