Question

氧气分子为什么是三电子共价键的？

TAT颠覆世界观了！

Answer 1

这个要分子轨道理论和能级，大学化学里会讲
用分子轨道排出来的结果
有两个三电子π键,每个π键有2个成键电子和一个反键电子,这样排出来的分子能量最低
氧原子的分子构型为1s22s22p4，氧原子中共有16个电子，按能级顺序分别填入电子，得分子轨道式为：(σ1s)2(σ*1s )2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1，键级＝(8-4)/2＝2，实验测得键能为494KJ·mol-1，相当于双键。可以认为O2分子中形成两个三电子π键，每个三电子π键有2个电子在成键轨道上，有一个电子在反键轨道上，故相当于半个键。由于O2分子中有二个单电子在反键轨道上，也解释了O2分子具有顺磁性问题.

Answer 2

氧气分子不是简单的共用电子，而是在分子间形成2个三电子共价键，在氧气的顺磁共振光谱中显示氧气有顺磁性，表明其还有2个电子未成对，所以氧气分子中有1个单键和两个三键，最外层2个电子形成单键，还有10个电子中的6个形成三键，还有4个一个氧原子占2个 ，这样来说一个氧原子有（2+2*3）=8个电子，达到稳定结构

Answer 3

用分子轨道排出来的结果
有两个三电子派键,每个派键有2个成键电子和一个反键电子,这样派出来的分子能量最低
O2分子结构。氧原子的分子构型为1s22s22p4，氧原子中共有16个电子，按图7-26（a）的能级顺序分别填入电子，得分子轨道式为：(σ1s)2(σ*1s )2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1，键级＝(8-4)/2＝2，实验测得键能为494KJ·mol-1，相当于双键。可以认为O2分子中形成两个三电子π键，每个三电子π键有2个电子在成键轨道上，有一个电子在反键轨道上，故相当于半个键。由于O2分子中有二个单电子在反键轨道上，也解释了O2分子具有顺磁性问题.

不懂追问，懂了请选满意答案，O(∩_∩)O谢谢

Answer 4

首先弄懂氧气分子的电子构型（符号打不出，中文叙述），氧分子共16个电子，分布：1s成键轨道两点电子，1s反键两个，2s成键两个，2s反键两个，2p成键上两个，2pπ轨道四个，最后剩两个在π反键轨道上，其中对成键有帮助的是2p成键轨道和2pπ轨道上的三对电子，2pπ反键轨道上的电子抵消了一部分2pπ成键轨道上的电子，故氧分子的键级相当于2级而非3级。