Question

同温同压下，等质量的CO和CO2所含分子数之比为----，原子数之比为----，体积之比为---，摩尔质量之比为---

请把过程写一下

Answer 1

假设两气体质量都为m 则co摩尔质量为28g／mol co2摩尔质量为44g／mol
摩尔质量指的是一摩尔物质分子的质量 由于物质之间原子质量的不一致 导致算出来结果比较蛋疼 你可以算下 反正是个很恶心的数 所以就以12c的1／12为基定义质子质量 从而算出每个物质的分子质量1m0l 12c质量跟12g很接近 所以定义一摩尔质子质量为1g 中子也为1g 电子和质子中子 质量相差10^3以上数量级 所以忽略电子质量 如此得到co 和co2摩尔质量
所以 物质量 nco＝m／28 nco2＝m／44 所以 比为 (m/28):(m/44)=11:7
分子数＝物质量 ＝11：7 原子数之比意思是原子个数之比 所以一个co有2个原子 一个co2有3个原子 所以原子数之比为（2*m/28):(3*m/44)=22:21 体积之比 由克拉伯龙方程式 pv=nRT （此处的温度为开尔文温度) 所以同温同压（这和等温等压还是有一定区别的） v的比值和物质的量比值一样为11：7 摩尔质量 之比为28：44＝7：11

Answer 2

等质量的CO和CO2的物质的量之比=（1/28):(1/44)=11:7
分子数之比=物质的量之比=11:7
原子数之比=（2X11）：（3X7）=22：21
体积之比=物质的量之比=11:7
摩尔质量之比=28:44=7:11

追问

原子数之比=（2X11）：（3X7）=22：21

这是怎么来的

Answer 3

11:7； 22:21;
11:7; 7:11

分子数之比等于摩尔数之比，质量相等所以等于摩尔质量的反比，而体积之比等于摩尔数之比

Answer 4

1/28：1/44 =11：7
11*2：7*3=22：21
同P，T 气体体积也相同 1：1
M之比 7:11

追问

11*2：7*3=22：21
同P，T 气体体积也相同 1：1
神马意思啊

追答

- -弄错了
体积之比 11:7

等质量 同设1g 然后还不懂么？

追问

原子数之比=（2X11）：（3X7）=22：21

这是怎么来的