Question

一道初三科学实验探究题

盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤： (1)确定要测定地块的采样点。 (2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。(3)对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）(4)称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。1.试剂A的化学式（ ）试剂B的化学式（ ）气体和试剂C反应得化学方程式（ ）2.若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中（ ）的含量偏高

这道题目试剂B的化学式为什么是HNO3或HCl，而不能是H2SO4，后面不是说硫酸钡沉淀吗？ 高手快快快快，感激不尽！

Answer 1

1.试剂A的化学式（ Ba(NO)3 ）试剂B的化学式（HNO3或HCl ）气体和试剂C反应得化学方程式（ CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O ）
2.若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中（Cl- ）的含量偏高

分析：此题是通过测沉淀氯化银、硫酸钡、碳酸钡的质量而确定Cl-、SO42-、CO32-含量，进而得出盐碱地中上述三种盐的含量。如果你加入了硫酸会使硫酸根离子的含量偏高，所以在测定过程中不能引入相应的离子，以免影响测定结果。因此加入试剂A是硝酸钡溶液，得到的沉淀是硫酸钡和碳酸钡，加入的试剂D是硝酸银溶液，得到的沉淀是氯化银，加入的试剂B是HNO3或HCl，因为氯化银的质量已经测出，所以再加入HCl不影响测量结果。加入HNO3或HCl都能与碳酸钡反应，而硫酸钡不反应，所以得到硫酸钡沉淀和二氧化碳气体，再把气体二氧化碳通过试剂C氢氧化钡可得到沉淀碳酸钡。

Answer 2

因为不确定沉淀中是否含有BaSO3，，加入B之后出现了BaSO4，那么就证实了有SO3 2-的存在，如果是加入H2SO4，那就不能证明SO3 2-的存在了

Answer 3

1.试剂A的化学式（ Ba(NO)3 ）试剂B的化学式（HNO3或HCl ）气体和试剂C反应得化学方程式（ CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O ）
2.若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中（Cl- ）的含量偏高

Answer 4

是探讨盐碱地中还有硫酸根，如加硫酸钡，则无法分析