Question

70gNa2O2、Na2O的混合物跟98g H2O充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%，求原混合物中Na2O2和Na2O

的质量，可是62y+78x=70 88x+80y=84 这两个是怎么化简出来的啊？

Answer 1

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2 4 1
X 2X 0.5X
Na2O+H2O=2NaOH
1 2
Y 2Y
所得溶液质量=70g+98g-0.5Xmol*32g/mol=168-16X
所以溶液中含氢氧化钠的质量=（168-16X)*50%=84g-8X
则Na2O2的质量=nM=X*78=78X,同理Na2O的质量为62Y
Na2O2生成氢氧化钠的质量为2X*40=80X，Na2O生成氢氧化钠的质量为2Y*40=80Y
78X+62Y=70g
80X+80Y=84g-8X
88X+80Y=84g
解得X=0.5mol
Y=0.5mol
原混合物中Na2O2的质量=0.5mol*78g/mol=39g
原混合物中Na2O的质量=0.5mol*62g/mol=31g
答：原混合物中Na2O2和Na2O的质量分别为39克、31克

Answer 2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 　　　Na2O+H2O=2NaOH
156 　　160 　　 32 　　　　 62 　　　 80
x 　　　y 　　　z 　　　　70g-x 　　　 w
列比例式，求得：y=40x/39　　　z=8x/39　　　w=(2800-40x)/31
所得NaOH溶液的质量分数为50%，则有：
[40x/39+(2800-40x)/31]/[70+98-(8x/39)]　X　100%　=50%
再解出x的值，然后算出70g-x　的值就可以了
你上面的算法，没有考虑生成的O2对溶液质量的影响

Answer 3

Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑
78 16 　　　
Na2O+H2O=2NaOH
根据上面的化学反应方程式，设产生氧气的质量为x克，那么
80/62×（70-x）/（70+98-x）=1/2
解得x=8
原混合物中过氧化钠的质量是78×8/16=39克
氧化钠的质量是31克。

Answer 4

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2 4 1
X 2X 0.5X
Na2O+H2O=2NaOH
1 2
Y 2Y
所得溶液质量=70g+98g-0.5Xmol*32g/mol=168-16X
所以溶液中含氢氧化钠的质量=（168-16X)*50%=84g-8X
则Na2O2的质量=nM=X*78=78X,同理Na2O的质量为62Y
Na2O2生成氢氧化钠的质量为2X*40=80X，Na2O生成氢氧化钠的质量为2Y*40=80Y
78X+62Y=70g
80X+80Y=84g-8X
88X+80Y=84g
解得X=0.5mol
Y=0.5mol
原混合物中Na2O2的质量=0.5mol*78g/mol=39g
原混合物中Na2O的质量=0.5mol*62g/mol=31g
答：原混合物中Na2O2和Na2O的质量分别为39克、31克