Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确 的是

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0　则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1
则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量
D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2

Answer 1

B
A错在燃烧热是指1mol可燃物农完全燃烧生成稳定的氧化物,A是2mol了
C错在在这个实验中,NaOH应该过量,因为NaOH中一般混有Na2CO3,Na2CO3与HCI反应放的热量的NaOH不同.在这中应是固定HCI的量
D错在2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) (1) 2C(s)+O2(g)＝2CO(g) (2)
(1)放的热量比(2)多,就是如1放的是-12,2放的是-10,在反应热中比较中,是带符号的,就是
△H1小于△H2

Answer 2

A. 错误。燃烧热的定义要求生成的H2O必须是液态
B. 错误。光凭△H不能判定物质的稳定性，需要用△G
C. 正确
D. 错误。△H1和△H2军小于0，应该是△H1<△H2，但绝对值|△H1|>|△H2|，反应1放出的热量大于反应2

追问

可以把D选项说的再详细一些吗 就是系数不等产物不同的这种要怎么做- -

追答

反应1可以拆开成
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H2
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H3
因此△H1=△H2+△H3
反应3显然是放热反应，因此△H1<△H2

这种反应判断要点就是灵活运用盖斯定律

Answer 3

A.错，燃烧热讨论的产物必须在常态下最稳定2H2O(g），故应改为2H2O（l），B错，
光凭△H不能判定物质的稳定性，需要用△G；C.对；D，反应中的△H为负值，应是△H1<△H2.

Answer 4

A错，液态水。B对，C对，D错，都是负值，△H1<△H2

Answer 5

BC