Question

向50mlNa2SO4和Na2CO3的混合液加入过量的BaCl2溶液

得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
1.原混合液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量分别是多少?
2.产生的气体在标准状况下的体积是多少？

Answer 1

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
197 　　　　　　　22.4
14.51g-4.66g 　　　　　 x
列比例式，解得　　　x=1.12L
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 　　　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
1　　　　　　　　197　　　　　　　　　　1　　　　　　233　　
y　　　　　　14.51g-4.66g 　　　　　　　z　　　　　　4.66g
列比例式，解得　　　y=0.05mol　　　　z=0.02mol
1.原混合液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量分别是0.02mol、0.05mol　　　　
2.产生的气体在标准状况下的体积是1.12L

Answer 2

1) 0.02mol、0.05mol　
2) 1.12L