Question

无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HBr、SO2、HBr的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液

某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，

把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，
另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。
对于原无色气体推断：为什么.不一定存在HCl，
我知道可能是氯水中的氯导致的白色沉淀，可是我不知道具体怎么反应，求方程式。
……我突然想起来了……

Answer 1

就是氯水中有Cl2，HClO，HCl（如果不是新鲜的氯水，就是HClO，HCl）
方程式：Cl2+H2O=HClO+HCl
然后HCl就可能和AgNO3反应生成AgCl沉淀。
方程式：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

不知道你是不是要这个方程式？

Answer 2

因为通入过酸性环境的氯水中，因此不可能存在CO2，故能与HCl酸化的BaCl2生成沉淀，证明含有SO2。而将SO2通入氯水中会发生如下反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
因此，氯离子就产生了，故无法断定HCl是原来有的，还是反应产生的，因此不一定存在HCl