Question

高一化学必修一除杂题怎么做需要注意那几点

Answer 1

一 、 除杂选择试剂原则：除杂不引杂，并尽可能不消耗原样品。

例如：除去NaCl中Na2CO3，选择盐酸，而不用硝酸或硫酸；除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液，而不用水。除去BaCl2溶液中的HCl，我们选择碳酸钡，而不选择氢氧化钡溶液，因无法控制氢氧化钡溶液的加入量，而用碳酸钡则可通过固体不再溶解确定盐酸除尽的终点。再如：气体除杂中，往往选择的试剂都是饱和溶液，这样既能减少原气体的损耗，又可实现杂质的除去。如除去CO2中的SO2，我们选择饱和碳酸氢钠溶液，而不首选酸性高锰酸钾溶液。

二 、 除杂的思维方向：

1． 将杂质从混合物中除去

能溶于水的物质中混有不溶于水的物质，就加水溶解，然后过滤除去。

2． 将需除杂的原物质从混合物中提出

如铁屑和沙子混合物中除去沙子就可以用吸铁石提出铁；高沸点固体中混有碘， 就可以利用碘升华的特性将碘提出等。

3．将杂质转化为原样品

如除去碳酸钠中碳酸氢钠，可以加热使碳酸氢钠转化为碳酸钠。

三 、 除杂方法选择原则

1、能用物理方法的就不用化学方法，

2、能简单操作的不用复杂方法

3.、用试剂除杂，能用水除去就不用其他试剂

4、特殊除杂：如除去CO、氢气杂质选用灼热的氧化铜；除去氧气通过灼热的铜网，但是这类问题注意混合气体必须先干燥，所以往往在实验题中出现。

四 、 除杂的方法总结

0物理方法：过滤、分液、蒸馏、加热（升华）、溶解、冷凝液化等，

00化学方法：反应溶解法、加热分解法、反应洗气法、转化法等

五、 中学常见除杂

一般高中化学的除杂问题主要考察点：气体或固体的溶解性、两种物质与酸、碱或盐溶液反应的区别、溶液中离子氧化还原能力的差别、物质的稳定性比较、酸性强弱等等。能在溶液中反应，就在溶液中反应。因为在具体操作中，试管反应操作简单，现象明显。

我们可以从物质所处的状态分为：气气混合物除杂，气液混合物除杂，液液混合物除杂，液固混合物除杂，固固混合物除杂等。下面我就高中所学元素化合物知识做一个简单总结：

1． 气气混合体系：常用洗气法，干燥法。如 ：

⑴Cl2（HCl）：饱和食盐水；

⑵弱酸性气体中强酸性气体的除去用弱酸性气体的饱和盐溶液：CO2（ SO2或HCl）饱和碳酸氢钠溶液；SO2(SO3)：饱和NaHSO3溶液

⑶NO(NO2)：水（运用了转化思维）。

⑷H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用碱石灰一次除去（分析杂质性质为酸性气体和水，故用碱性吸收剂和干燥剂）。若杂质为碱性气体和水，则用浓硫酸酸性干燥剂；

⑸气体中除水蒸汽：酸性气体中用浓硫酸；碱性气体中用碱石灰；CO、H2中性气体中水蒸气的除去既可用浓硫酸、又可用碱石灰。

⑹甲烷（乙烯或乙炔）：溴水。

⑺CH2=CH2(CO2、SO2)：NaOH溶液；

⑻乙炔（H2S ）：NaOH溶液；

02． 气液混合体系：加热。如：氢氧化钠溶液中溶解氧的出去。氯化钠溶液中除去盐酸

03． 液液混合体系：蒸馏，萃取，分液，试剂法等。如：

（1）互溶性液液分离方法：蒸馏，例：石油的各馏分分离；乙醇（乙酸）：加CaO，蒸馏。；乙醇（水）：加CaO，蒸馏。

（2）互不溶性混合物或转化为互不相溶体系：分液。

例：硝基苯（水）：分液；

溴苯（溴）：NaOH溶液；分液；

硝基苯（混酸）：NaOH溶液；分液

苯（苯的同系物）：分步：①KMnO4（H+）溶液；②NaOH溶液；③分液。

乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：Na2CO3饱和溶液，分液

苯（苯酚）：NaOH溶液；分液（不能用溴水，生成的三溴苯酚溶于苯中）

有机物（HCl）：水，分液。

溴水（溴）：（萃取剂）直馏汽油、苯、CCl4，分液。

4．液固混合体系

00（1）液体中不溶固体除去，过滤。泥沙和水的分离

000 （2）液体中可溶性固体的除去：蒸发结晶。

5．固固混合体系，常用方法：升华法，溶解过滤，加热蒸发，加热分解法、试剂法，转化法等，

0（1）可溶性固体中不溶性固体的除去：固体中融水部分除去：溶解过滤；如

0 （2）NaCl（I2）：加热升华；

0（3）MgCl2(FeCl3)：加Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3；

BaCl2(HCl)：BaCO3、适量Ba(OH)2(不如前者好)；

MgO(Al2O3)：NaOH溶液，过滤；

0（4）．Na2CO3(NaHCO3)：加热分解；

0（5）．MgO(SiO2)：NaOH溶液；

Answer 2

高中除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
一：气体的除杂（净化）：
1．
气体除杂的原则：
2.
不引入新的杂质
3.
不减少被净化气体的量
二：1.需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
2.除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
3.除杂装置与气体干燥相同。

Answer 3

不能引入新的杂质！不能与原来的物质发生反应！