Question

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下 1、该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0

温度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为

Answer 1

解：（1）、K=n(C)*n(D)/{n(A)*n(B)}。焓变<0
(2)、6s时，c(A)=0.2/5-0.003X6=0.022
n(C)=0.003X6X5=0.09
830度时，平衡后，A的转化率为0.032/0.04%=80%
充入氩气，转化率不变，仍为80%。
（3）C
（4）2.5

Answer 2

好难啊

Answer 3

a