某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。则这两种气体为
这个题我会做，在这个题目里，我主要想问的是：2.24L刚好是0.1mol，这个对整个题目成不成影响，还有，如果混合气体不是0.1mol，而是0.2mol，该怎么做...
这个题我会做，在这个题目里，我主要想问的是：2.24L刚好是0.1mol，这个对整个题目成不成影响，还有，如果混合气体不是0.1mol，而是0.2mol，该怎么做
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如果二氧化碳和水各自的量都不变的话，可以先算出各自的物质的量
设混合烃的平均化学式是CxHy
n(CO2)=4.48/22.4=0.2(mol)
n(H2O)=3.6/18=0.2(mol)
那么x=n(CO2)/n(CxHy)，y=2*n(H2O)/n(CxHy)
基本思路就是这样
设混合烃的平均化学式是CxHy
n(CO2)=4.48/22.4=0.2(mol)
n(H2O)=3.6/18=0.2(mol)
那么x=n(CO2)/n(CxHy)，y=2*n(H2O)/n(CxHy)
基本思路就是这样
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