Question

向50mlNa2SO4和Na2SO4的混合溶液中加入过量的BaCI2，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀重加入过量的稀HNO3

充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生
1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少
2）产生的气体在标准情况下的体积是多少

ps.求解过程，第一问是物质的量的浓度啊

Answer 1

加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g,这个4.66g沉淀就是生成的BaSO4的质量，因为BaCO3能溶于稀HNO3　，而BaSO4不溶于稀HNO3　
BaCO3的质量＝14.51g-4.66g ＝9.85g
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
197 22.4
9.85g x
列比例式，解得　　　x=1.12L
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 　　　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
1　　　　　　　197　　　　　　　　　　 1　　　233　　
y　　　　　　 9.85g 　　 　 z　　　4.66g
列比例式，解得　　　y=0.05mol　　　　z=0.02mol
原混合液中硫酸钠的物质的量浓度＝0.02mol/0.05L=0.4mol/L
原混合液中碳酸钠的物质的量浓度＝0.05mol/0.05L=1mol/L
1.原混合液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量分别是0.4mol/L、1mol/L
2.产生的气体在标准状况下的体积是1.12L

追问

第一个方程式下面的22.4，还有碳酸钠，硫酸钠下面的1是什么意思啊哪来的？

追答

22.4—— 是标况下，气体的摩尔体积
1 ——是化学计量数，在这里可以看作是物质的量
在高中的计算中，要转换一下思维，别老是想着初中的相对分子质量，和物质的质量
应用得好的时候，相对分子质量，物质的质量，物质的量，标况下气体的体积可以一次性搞定

追问

是不是标况下所有气体的摩尔体积都是22.4？1也是随意的假设数？只要同一物质下对应的单位一样就可以列方程？

追答

标况下所有气体的摩尔体积都是22.4 L/mol——对
1——不是随意的假设数，一定是方程式中的化学计量数，如上面第二个、第三个方程式中，如果要计算NaCl的物质的量，则这个数字是“2”
只要同一物质下对应的单位一样就可以列方程——非常正确，你的理解完全正确，学会应用就好了