Question

两道高一化学题，求各位高手帮忙，急急急急!!!!!O(∩_∩)O谢谢

1.有三种正盐的混合溶液，含有0.2mol/l Na+(钠离子)、0.25mol/l Mg2+、0.4mol/l Cl-，则硫酸根离子的浓度为多少？
2.标况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求所得盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

1.用离子守恒，0.2+0.25*2=x+0.4 x=0.3 x是剩余负离子即硫酸根的量，硫酸根离子的量浓度为：0.3/2=0.15mol/c
2 c=n/v n=336/22.4=15mol v=m溶液/溶液密度=mH2o+mHcl/已知的溶液密度
那个计算能力不好，不算了啊

追问

0.25为什么要乘2啊？“0.3/2=0.15mol/c”中的2是哪来的啊？

追答

因为要算正电微粒的数量，而Mg离子是带了两单位的正电，应当乘2，下一个问题本质上亦如此，说白了给你个公式：正离子带正电数量=负离子带负电数量

Answer 2

【1】0.15mol/l 由电荷守恒
【2】336体积的HCl气体物质的量15 所以Hcl质量为15*36.5=547.5 ，1体积水质量为1000
故总质量M=1547.5总体积V=M/1.17
所以hcl物质的量浓度c=15/(M/1.17)=11.2mol/L

Answer 3

1：0.5mol/l
2：336mol/l