Question

2012高考江苏化学卷14题为什么不选B？

14. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s 0 50 150250 350
n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20
下列说法正确的是
A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H<0
C． 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D． 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%

Answer 1

由题目中提供的数据可知，达到题目所述的平衡时，反应生成的PCl3的浓度为0.1 mol/L。

B中说保持其他条件不变，升高温度，平衡时PCl3的浓度为0.11 mol/L，说明升高温度使平衡正向移动。而升高温度会使平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热的，△H>0，B错误。