Question

一道高一化学题。急急急急急……

甲烷燃烧的化学方程式为CH4＋2O2＝CO2＋2H2O。常温常压下,将1体积甲烷在3体积氧气中完全燃烧，再将生成的气体恢复到原来的温度和压强。求生成多少体积的二氧化碳？剩余什么气体？它的体积是多少？？
过程详细些，谢了……

Answer 1

这是一道典型的过量计算：
根据题意，氧气过量，按甲烷计算
列式计算：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
1 2 1 2
1 2 1 2
经计算，生成1体积二氧化碳，剩余气体为氧气，体积为3-2=1体积。

Answer 2

两侧压。
N2：P *（4/5）V = 1RT
CO和CO2的混合：P *（1/5）V =（CO + CO2）* RT
：4/1 ==的1 / n（CO + CO 2），N（CO + CO 2）= 1/4mol
的气体混合物的平均相对分子质量：8 /（1/4）= 32
据的平均值得到的CO和CO2的分子的数量比：
（44-32）（32-28）= 12点04 = 3:1

Answer 3

生成一体积的co2剩余的是一体积的氧气和二氧化碳一级两体积的水。
这个反应的前后体积是不变的，看化学量数就知道了，所以题中说的温度和压强是不必考虑的，是迷惑你的，因为它反应前后体积是不变的。

Answer 4

原来1体积CH4和3体积O2反应后产物为水和1体积C02 和剩下的1体积O2