Question

为了除去KCl 固体中少量的MgCl2.MgSO4,选用Ba(OH)2溶液.稀盐酸和K2CO3溶液三种试剂，可按下列步骤操作

固体（加水）——溶液（加过量A）——（加过量B并过滤）——滤液（加适量C）——（加热煮沸）——KCl 溶液（蒸发）——KCl 固体
1.A B C能否可以任意选择提供的三种试剂？
2.实验中为什么要加热？
3.为了检验硫酸根离子是否除净，设计了如下方案。
取少许加热煮沸后溶液加入BaCl2产生白色沉淀
结论：溶液中含硫酸根离子
①请分析是否合理？为什么？
②请设计合理方案验证硫酸根离子已经除净

Answer 1

1不可以、先加氢氧化钡、碳酸钾和盐酸
2加热是为了让盐酸挥发掉
3不合理、此时溶液饱和有白色沉淀析出
取试液稀释后加入加入氯化钡有白色沉淀生成、不溶于稀硝酸是硫酸钡沉淀

Answer 2

1、不可以，分别是Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸
2、让过量的盐酸挥发掉
3、不合理，因为此时的溶液可能是超饱和的，有白色晶体析出
稀释后再加

Answer 3

1.不能，先加入氢氧化钡，剩下的是BACL2、KCL和BA(OH)2。再加入K2CO3除去BA2+，剩下KCL和KOH，最后加入HCL。
2.加热为了除去过量的HCL，盐酸受热易分解
3.不合理，还要加入HNO3