Question

初中化学高手请进……急

1.请问金属活动性强的金属把弱的金属从它的盐溶液中置换出来需要什么条件么？K Na Ca这些金属由于活动性太强了所以遇到水便反应了（请问反应的化学方程式是什么？）那Ba的活动性更强 也是这样的解释？
2.盐和酸反应生成新盐新酸 那么盐酸能制取硫酸么？貌似它们都是强酸 硫酸的酸性更强么？然后不挥发性酸能制取挥发性酸 那能颠倒么？在盐酸制硫酸这个问题上
3.生成盐酸或者说氯化氢气体的反应 生成的HCl应该加气体符号么 听说了两种解释：一是氯化氢气体易挥发 所以应该加 二是氯化氢气体易溶于水 所以不用……呃 那生成HCl的实验的现象是什么样的 或者说如果没有明显现象 那实际上是氯化氢气体溶于水还是挥发出来了？或者说各种反应有区别？那如果有有什么区别呢？
高手帮帮忙 尽量用初中的知识解答就行……谢谢了。

Answer 1

1。只要不是活泼性太强的就可以
2M+2H2O=2MOH+H2(M代表一价金属）

2.硫酸可以制盐酸，原理是高沸点酸制低沸点，颠倒我是没听过……

3.如果是稀盐酸那就不用写，如果是固体反应就要写气体符号，一般溶液不用写，一部分溶解一部分挥发。气体多的话就会生成白雾，是HCL在空气中吸收水蒸汽形成的。

Answer 2

金属活动顺序表中
所有排在前边的金属可以将排在后边的金属从其盐溶液里置换出来。

Answer 3

自己去学元素周期律
硫酸酸性没盐酸强
（大学教材上有）
只有难挥发性酸制易挥发性酸
还有强酸制弱酸
强氧化性酸制若氧化性酸