Question

一道高一的化学题

在Ca（NO3）2和Ba（NO3)）2的混合溶液中，Ca2＋的物质的量浓度为0.25mol·L-1.NO3－1的物质的量浓度为1.5mol·L-1,求该溶液中Ba2＋的物质的量浓度

Answer 1

钙离子物质的量浓度为0.25，所以硝酸钙中硝酸根的物质的量浓度为0.25*2=0.5mol/L
而硝酸根总的物质的量浓度为1.5mol/L所以硝酸钡中的硝酸根浓度为1.5-0.5=1mol/L
在硝酸钡中钡离子的浓度与硝酸根浓度比为1:2所以Ba2＋的物质的量浓度为0.5mol/L

追问

做这样的题有木有什么技巧？

追答

有啊 就抓住正负电荷总和为零还有物质间其物质的量浓度的关系，比如硝酸钙中硝酸根：钙离子=2:1，这些关系抓住了就可以了。

Answer 2

这个根据电荷守恒就是了
假设Ba2+浓度是c mol/L
那么正电荷的总浓度就是 0.25×2+2c mol/L= 0.5+2c mol/L
NO3- 带负电荷，总浓度是1.5mol/L
那么0.5+2c=1.5
解得c=0.5
所以Ba2+是0.5mol/L
这个虚构了一个电荷总浓度方便理解罢了

Answer 3

1. （1.5-0.25*2）/2=0.5

   解析：体积一定，可用浓度代替物质的量

   1.5:总的硝酸根的物质的量浓度

    0.25*2：硝酸钙中硝酸根的物质的量浓度

    1.5-0.25*2硝酸呗中硝酸根的物质的量浓度

   （1.5-0.25*2）/2就是钡离子的物质的量浓度

    

Answer 4

设Ba的物质的量浓度为C1；则根据电中性原理；
C1*2=0.25*2+1.5；
C1=0.5mol/L;

Answer 5

• 1.5-(0.25×2)/2=0.5mol/L 正负电荷 总和应该为零

Answer 6

(1.5-2x0.25)/2=0.5

所以Ba2+的物质量浓度为0.5mol∕L